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化学水解问题，快来帮帮忙，求大虾~~

　　请问，Na2CO3溶液水解后对应的酸是HCO3-吗,HCO3-是酸式盐呢还是酸，在这个水解过程中，假设kw为十的负十四次方，PH=10的Na2CO3溶液有水就电离不出H+吗，那么1mol/L与0.1mol/L的Na2CO3溶液水解程度哪个更高

提问者： 848284668 来自：福建时间：2013-08-09 14:27 悬赏：0

最佳答案

　　CO32- +H2OHCO3-+OH- 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，所以HCO3―不属于酸，不是水不电离出氢离子，而是水电离出的氢离子比纯水中要大，主要是水电离出的氢离子与CO32-结合生成了HCO3―而已，只要以水位溶剂的溶液，水一定能发生电离，加入能水解的盐中的离子都会使水的电离度增大，加入酸或者碱都会使水的电离度减小；
　　1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L的Na2CO3 溶液水解程度后者要大，注意不是同浓度，溶液越稀水解程度越大。

回答者：939918027 来自：福建

时间：09-04 09:18

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其他回答共1条

　　没有大虾，只有小鱼

回答者：902571730 来自：福建

时间：08-10 11:34